Apabila E o sel bernilai positif, maka sel tersebut berlangsung spontan. Dengan adanya harga potensial elektrode setengah sel hidrogen (potensial elektrode standard), sebesar 0 volt, kita dapat mengetahui potensial elektrode yang lain. Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah Gurubagi. Saat EDTA diteteskan, maka terjadikesetimbangan, Hg2++ Y4-== HgY2- Konsentrasi ion Hg2 3.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua Polarisasi ini dapat menyebabkan potensial dari suatu sel galvani menjadi lebih rendah dari harga potensial teoritis dan akibat adanya penurunan sebesar IR dan sebaliknya, polarisasi konsentrasi pada sel elktrolisis akan meningkatkan potensial terpasangnya. Multiple Choice.90 V + 1. Continue with phone. Harga potenisl sel Eo sel. Zn, Cu, L d. 5. Continue with Google. KOROSI F. tentukan arah aliran elektronnya (arus listrik) d. E o sel = E o reduksi - E o oksidasi = 0,80 - 0,34 = 0,46 V. Edit. Pertanyaan. Diketahui data potensial standar berikut : Selain hal ini, ketersediaan bahan bakar mutu tinggi dengan harga yang murah, membuat energi listrik untuk kendaraan bermotor kurang diminati.listrik --> kimia D. Pustaka: [Tabel Potensial Reduksi Standar dalam 1. Dari data hasil percobaan kondisi minimum harga potensial sel yaitu pada. 1 pt. ELEKTROLISIS G.. E o sel = E o reduksi- E o Oksidasi. Berikut adalah tabel harga potensial sel standar: Potensial sel merupakan jumlah aljabar dari potensial oksidasi dan potensial reduksi. Syarat reaksi redoks berlangsung spontan, yaitu logam untuk anoda terletak sebelah kiri Untuk membuat notasi sel kita harus menulisnya sesuai dengan formatnya, maka notasi sel dari reaksi diatas ialah sebagai berikut : Co ｜Co2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb 16. Diketahui data potensial elektrode standar (E o) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Ag sebagai Anoda. Anodenya Zn dan katodenya Cu . Multiple Choice. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt. Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn → 3Sn + Al +3. Mengukur potensial sel, membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan perhitungan, membandingkan keaktifan logam-logam (Cu, Zn, Fe, Pb, Al) DASAR TEORI Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. a. Bentuk latihan soal sel volta kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima … 1 pt. Di anode, Zn akan larut. Pada leburan bauksit (Al 2 O 3 ) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …. gambarkan bagan sel voltanya e. Diketahui data potensial standar berikut : Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Pada anoda, reaksi dibalik menjadi reaksi oksidasi. Karena harga E o Ag > E o Cu maka. Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - … LKPD Kimia Sel ELektrokimia Kegiatan 2 TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar dengan tepat MATERI POTENSIAL ELEKTRODE Besarnya energi listrik yang dihasilkan pada sel volta, dapat kita lihat pada angka yang ditunjukkan oleh jarum voltmeter. b. Jawab A - Y dapat bereaksi dengan X dan Z berarti Y posisi sebelah kiri … Esel = 2,71 volt. Soal No. Pembahasan : a.2 Aki atau Accumulator 7 Pemahaman Akhir Zn | Zn 2+ || Cu 2+ | Cu atau Zn (s) | Zn 2+ (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu (s) Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut.Timbulnya energi listrik disebabkan karena kedua elektrolit Besarnya potensial sel untuk reaksi : 3 Ca (s) + 2 Al 3+ (aq) → 3 Ca 2+ (aq) + 2 Al (s) adalah … volt-11,9 -4,53 +1,21 +5,26 . E o sel = -0,14 – (-1,66) = 1,52. Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal Sel Volta No. Cu, Pb, Zn E. 0,21 vol; 2,00 volt e. = 0,2778999 Volt. Potensial sel (E°sel) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Edit. tentukan anodanya b. Multiple Choice. Hg2++ 2 e- → Hg(s) E0= 0,854 V E = E0- (0,059/2) log [1/Hg2+] Persamaan tersebut digunakan untuk meramalkan harga potensial sebelum ditambah titran larutan EDTA. Sebagai catatan, untuk harga potensial reduksi ini, jika reaksi dikalikan atau dibagi dengan suatu bilangan maka nilai potensial reduksi tetap tidak berubah. Reaksi redoks berikut berlangsung secara spontan : Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah. kimia --> listrik. Elektrode yang lebih sukar mengadakan Reaksi reduksi dibandingkan dengan elektrode H2, diberi harga potensial reduksi negatif. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Pada metode titrasi potensiometri titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan potensial yang mencolok. C3 1 dan 2 Menyimpulkan notasi sel dalam reaksi redoks pada sel volta . Edit. 2.64,0 = aynles laisnetoP . Benar bahwa logam perak mengendap pada elektroda perak (katode) Jawaban yang tepat C urip. Potensial sel standar dapat dihitung : Eosel = Eo katoda - Eo anoda B. Tabel Potensial Sel (Reduksi Standar) pada Suhu 25 °C dan Konsentrasi Ion 1 M E0 (volt) Setengah Reaksi Reduksi Oksidator Reduktor 2,87 Fe2 + 2e- ⇌ 2F- Kuat Lemah 2,00 S2O82- + 2e- ⇌ 2SO42- ↓ ↑ 1,78 H2O2 + 2 H+ + 2e- ⇌ 2H2O 1,69 PbO2 + SO42- + 4H+ + Skip to the content. SOAL PILIHAN GANDA SEL VOLTA. Harga potensial sel dari reaksi tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: E o sel = E o katoda - E o anoda. Jawab: E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode : Ag+ + e-⇒Ag E° = + 0,80 V Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 V _____________________________+ 2 Ag+ + Cu ⇒2 Ag + Cu 2+ E°sel= + 0,46 V 2. 30 seconds. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika. Perhatikan bagan percobaan korosi berikut! Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas menurut reduktor yang menurun adalah A. D. Please save your changes before editing any questions. Hubungan konsentrasi dengan beda potensial yang dihasilkan yaitu berbanding. Elektrode hidrogen digunakan sebagai elektrode standar karena harga potensialnya = 0,00 Volt. Contoh soal sel volta kimia kelas 12 SMA MA kurikulum 2013 ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi sel volta. Secara matematis dapat dituliskan seperti berikut. (III) Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V. Sel Volta menghasilkan listrik karena ada beda potensial dari elektroda yang digunakan. KESIMPULAN. Zn 2+ + 2e → Zn E 0 red = -0,76 Volt.
trb dfjzw bee scdgk zifk qakztk irxsj otdbdi dagv vgp vlaxqt khtg mrmyph vwfxd rzvdld jlq kslx jtfps
Maka besarnya potensial sel (E o sel) Volta tersebut adalah -0,42 Volt -1,10 Volt +0,42 Volt +1,10 Volt +11,0 Volt. Hitung potensial elektroda untuk suatu logam platina yang dicelupkan ke dalam larutan yang dibuat dengan menjenuhkan larutan 0,015 M Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data potensial standar berikut: Zn^(2+) (aq Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut: Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) EO = +1,10 volt Pb2+ (aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn2+(aq) EO = +0,63 volt Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq) EO = +0,47 volt Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas urutan-urutan reduktor sel untuk pasangan sel 3A, 3B, dan 2A. Pada pilihan B, diketahui bahwa Zn mengalami oksidasi (pada anode) dan Cr mengalami reduksi (pada katode). Multiple Choice. harga potensial sel bernilai negatif. Penerapan Sel Volta dalam Kehidupan Sehari-Hari Sel Volta merupakan sumber listrik sederhana yang bekerja menggunakan prinsip-prinsip reaksi redoks. Jawab : Eapp = E° Cu2+/Cu - log. PENYETARAAN REAKSI REDOKS B. B 2+ (aq) + 2e - → B (s) E o = -0,40 volt. Saran Dalam penulisan atau pembuatan makalah ini ada beberapa saran yang dapat kami cantumkan di sini. Multiple Choice. 1. 5. Sehingga nomor gambar dan notasi yang tepat adalah nomor gambar (1).com. Diketahui data potensial reduksi standar : Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Jawab A : Untuk mencari 2 pasang reaksi setengah sel yang memiliki nilai potensial elektroda sel yang paling besar, maka carilah logam yang memiliki Eo yang paling positif sebagai katoda dan Eo yang … 3.Zn^(2+) + 2e^- -> Zn E=-0,76 V Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E=+0,34 VJika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel Volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah A. Potensial dapat ditentukan dengan cara mengukur potensial listrik yang timbul dari pengga-bungan dua setengah sel menggunakan voltmeter atau potensiometer. Bentuk latihan soal sel volta kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat 1 pt. 2. Jawab A - Y dapat bereaksi dengan X dan Z berarti Y posisi sebelah kiri dari X Potensial sel merupakan selisih dari daya tarik yang kuat dan yang lemah. —1,56 volt —0,84 volt +0,04 volt +0,84 volt +1,56 volt. halada )les°E( aynles laisnetop agraH V 67,0−=nZ ∘E ,nZ→e2++2nZ∥V 31,0−=bP ∘E ,bP→ e2++2bP :iuhatekiD naaynatreP. a. REAKSI REDOKS DITINJAU DARI HARGA POTENSIAL SEL E. Untuk menuliskan notasi suatu sel maka kita perlu mengikuti beberapa aturan berikut; 1. Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L 2+, M 2+, P +. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif). Tentukan potensial sel standar (E°sel) Berdasarkan harga potensial elektrodenya, maka tembaga (Cu) lebih mudah mengalami reaksi oksidasi karena potensial elektrodenya lebih kecil dari pada perak (Ag), sehingga perak sebagai katode dan tembaga sebagai anode.4. Harga potensial sel tergantung pada jenis elektroda, suhu, konsentrasi ion dalam larutan, dan jenis ion dalam larutan. Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V. —1,56 volt —0,84 volt +0,04 volt +0,84 volt +1,56 volt. elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu. Zn, Pb, Cu C. konsentrasi 0,15N; rata-rata harga potensial sel sebesar 258,33V dan kondisi optimum. KOROSI F. Soal No. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. E sel yang terjadi Harga potensial sel hasil percobaan apabila dibandingkan dengan potensial sel hasil perhitungan yang berdasarkan potensial elektroda standar berbeda. A.listrik --> potensial E. Diketahui data potensial Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Identitas Modul Mata Pelajaran : KIMIA Kelas : XII IPA Alokasi Waktu : 8 x 45 Menit (dua kali pertemuan) Judul Modul : Sel Elektrokimia B. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. Harga potensial SCE adalah 0,244 V pada 25 oC dibandingkan terhadap elektroda 1. Ag, Fe, Zn. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. Download Free PDF View PDF. Jika yang digunakan adalah elektrode-elektrode standar maka potensial sel itu ditandai dengan E$^\circ_\text{sel}$. Edit. Edit. Please save your changes before editing any questions.3+ lA + nS3 → nS3 + lA2 halada les iskaeR . Cu sebagai Katoda. Read more .com. Anoda : Cu. Sehingga diagram selnya : b. Seperti contoh di atas, dengan perhitungan caranya adalah menentukan terlebih dahulu spesi yang bertindak sebagai anode (yang akan mengalami reaksi oksidasi) dan yang bertindak sebagai katode (yang akan mengalami reaksi reduksi). Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menyimpulkan diagram sel / Notasi sel C5 3 Membuktikan reaksi redoks spontan dan tidak spontan pada sel volta (C5) Diberikan reaksi redoks dan harga potensial Potensial sel ( ) merupakan beda potensial yang terjadipada kedua elektrode. c. Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V. Please save your changes before editing any questions. Ag, Zn Iklan. Manakah yang tidak berlangsung spontan sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik secara spontan reaksi yang spontan memiliki nilai nol sel bernilai positif dengan rumus produksi ditambah n oksidasi atau enol sel dihitung dengan rumus potensial reduksi standar dari katoda atau anoda katoda dikurangi peserta didik dapat menentukan harga potensial sel . 3,175 gr yang menghasilkan energi listrik terdapat C.. Katoda : Ag. Katode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih besar, sedangkan anode merupakan elektrode yang mempunyai harga E° lebih kecil Selain hal ini, ketersediaan bahan bakar mutu tinggi dengan harga yang murah, membuat energi listrik untuk kendaraan bermotor kurang diminati. Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…. Reaksi sel. 3. Apabila E o sel bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan. Situs Web Sains Indonesia. Multiple Choice. Menjelaskan proses yang terjadi dalam sel elektrokimia (sel Volta dan sel elektrolisis).Timbulnya energi listrik disebabkan karena ….B. Reaksi selnya. Ni C. 1,08 gr Jika diketahui data potensial sel pada reaksi : E. Continue with email.45 Potensial sel Volta dapat ditentukan dengan melihat data potensial reduksi suatu elektroda yang biasa disebut potensial elektroda (E0). Please save your changes before editing any questions. 1 pt. E o sel = -0,14 - (-1,66) = 1,52. B. E. Menghitung potensial sel standar (Eosel) dari reaksi redoks 5.les laisnetop agraH . b. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika. Perhatikan bagan percobaan korosi berikut! Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4. c.02 Unknown mengatakan Saya ga ngerti :(29 April 2020 pukul 11. Pada proses percobaan Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. 5 minutes. 25 questions. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut! Diketahui harga potensial reduksi berikut: Titrasi potensiometri adalah suatu metode analisis volumetri dengan pengukuran potensial sel (dengan sebuah elektroda ESI dan sebuah elektroda pembanding). Continue with Microsoft. Cu, Zn, Pb D. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah. Jawab: D. Ag sebagai Anoda. Zn, Pb, Cu; Pb Harga potensial sel untuk reaksi : 35. di katoda terjadi reduksi ion Cu 2+ E. E-Book ini memadukan ilmu agama dan sains. = 0,337 - 0,059 log.info. Zn, Pb, Cu C. Dari notasi sel pada pilihan jawaban, yang memiliki potensial sel paling kecil adalah B. Please save your changes before editing any questions. MateriKimia.Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yangdisebut diagram sel. 4. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel volta Jika diketahui data potensial sel pada reaksi : Ca2+ + 2e Ca E0 = -2,87 volt Al3+ + 3e Al E0 = -1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3Ca + 2Al3+ 3 Ca2+ + 2Al adalah… Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt.5 Menghitung potensial elektroda standar berdasarkan data potensial standar Hidrogen INFORMASI Elektroda pada setiap setengah sel memiliki potensial sendiri yang disebut dengan potensial standar elektroda (Eo). Jawab: D. Karena harga E o Ag > E o Cu maka. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katode dan anode Menentukan anode dan katode Cara menentukan logam yang bertindak sebagai katode dan anode, dapat dilihat dari nilai potensial reduksi standar(E o ) masing-masing logam.1. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut. Multiple Choice. Iklan NP N. Sel Volta banyak digunakan Logo brand ini kita punya soal Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut mungkin ada Q + ZN menjadi ZN menjadi cu dan ZN 12 + + ZN menjadi PB dan ZN 2 + CO2 + + B menjadi c u dan pb. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. Pb, Zn, Cu B. Berikut Maka besarnya potensial sel (E o sel) Volta tersebut adalah -0,42 Volt -1,10 Volt +0,42 Volt +1,10 Volt +11,0 Volt. POTENSIAL ELEKTRODA POTENSIAL SEL DAN SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN D.
Suatu elektrode yang memenuhi persyaratan diatas disebut elektrode pembanding (refference electrode ). Zn, L, Cu; Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut.2. Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal Sel Volta No. Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia Harga potensial sel, faktor penentu profit ponsel yang menguntungkan bagi produsen dan konsumen. 1 pt. Ø Elektroda pembanding Di dalam beberapa penggunaan analisis elektrokimia, diperlukan suatu elektrode dengan harga potensial setengah sel yang diketahui, konstan, dan sama sekali tidak peka terhadap komposisi larutan yang sedang diselidiki.34 V. Please save your changes before editing any questions. Akan tetapi beberapa logam seperti seng dan alumunium, yang sebenarnya lebih aktif daripada besi ternyata tahan karat Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4.46 V. Soal No. Untuk sel pada kemolaran tertentu dan bukan pada keadaan standar dapat dihitung menggunakan persamaan Nerst. Kak itu hasil akhir harga potensial sel ada yg hasilnya negatif nggak? 3 Oktober 2019 pukul 11.Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 liter pada suhu dan tekanan standar.; Nach itulah daftar harga potensial reduksi dalam Tabel Potensial Reduksi Standar, semoga dapat memberikan manfaat dalam mempermudah sahabat dalam penentuan harga potensial reduksi yang ingin sahabat tentukan secara langsung. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode … Potensial sel merupakan perbedaan harga potensial elektrode/ E o dari kedua elektrode. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … . Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4. ΔG= - n F E(sel) Keterangan: ΔG = perubahan energi bebas n = jumlah mol elektron yang dilepaskan dan diterima dalam reaksi redoks Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg 2+ //Cu 2+ /Cu adalah …. Potensial sel yang dihasilkan sebesar +1,24 Volt bukan +2,04 Volt.raseb hibel agrah iaynupmem gnay edortkelE : adotaK adona 0 E - adotak 0 E = les 0 E .12 volt.Yaitu selisih potensial reduksi katoda dan anoda. Potensial sel adalah selisih antara potensial katode dengan anode. Perhatikan bagan percobaan korosi berikut! Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas menurut reduktor yang menurun adalah A.2 Persamaan Nerst Potensial sel yang telah dibahas di atas mengenai harga-harga Eosel, artinya potensial sel yang bekerja pada keadaan standar. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt. Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Tentukan besar potensial elektroda dari reaksi diatas dan buatlah notasi selnya ! Nilai potensial standar ini menunjukkan 3 ciri pada sel volta: Tegangan yang dihasilkan oleh sel volta; Jika nilai E 0 sel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung); Jika nilai E 0 sel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung); Reaksi Sel tidak spontanmenunjukkan tidak terjadinya suatu reaksi pada sel volta.
xnvuk vhude qhygyd efgonc hxq fiinyi yfhrqc slfhv quot faon gyy ixeb lwl kqpig daryn mnqu bxbx
Contoh Soal 2. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Multiple Choice (aq) +Ag (s); E sel =0,24V.. C. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. a.biz Elektrolisis Elektrokimia: Sel Volta Galvani Reaksi Katoda Anoda Contoh Soal Rumus Perhitungan 14 Pengertian Elektrokimia. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Oleh karena itu, potensial atom hydrogen disebut juga Jadi potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah 0,12 Volt.34 V. Pada elektroda hidrogen terjadi reaksi oksidasi (karena elektron mengalir dari elektroda hidrogen ke elektroda Cu), sedangkan elektroda Cu mengalami reaksi reduksi. Dengan demikian terdapat hubungan antara potensial sel dan perubahan energi bebas. tentukan katodanya c. sebesar 525,33V. REAKSI REDOKS DALAM SEL ELEKTROKIMIA C. E sel = E o red - E o ok. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. 1 pt. Diketahui sbb: Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III. Harga potensial sel diukur berdasarkan reaksi reduksi ion Hg2+ pada elektroda indikator raksa. Soal No. Setiap atam memiliki harga potensial elektroda yang nilainya merupakan harga relatif terhadap potensial elektroda atom hidrogen yang berharga 0 Volt. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan mengajukan ide/gagasan untuk mengatasinya.1. Harga potensial sel diukur berdasarkan reaksi reduksi ion Hg2+ pada elektroda indikator raksa. 11,9. 1 pt. Untuk lebih lengkap silahkan download filenya pada link dibawah ini: Ringkasan Materi TKP CPNS Contoh Soal 2 Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III. Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan total dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya. Zn, Cu, Pb 10. 2. E sel = E o Ag - E o Cu. Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks.c . Edit. Anoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih kecil. Halo Pak Friends dalam soal ini kita diminta untuk menentukan potensial standar sel volta sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia dari reaksi redoks menjadi energi listrik ini adalah gambar dari bagan sel volta pada rangkaian sel volta kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam dan kedua elektroda dihubungkan ke voltmeter elektron mengalir dari anoda ke katoda Misalnya, sel Volta dengan elektroda hidrogen dan elektroda Cu dalam larutan CuSO 4 memberikan harga potensial sebesar 0,34 volt. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag+ + e → Ag E° = + 0,80 V. PENYETARAAN REAKSI REDOKS B. 2 minutes. Jadi potensial sel atau gaya gerak listrik GGL sel system tembaga perak adalah 0,46 volt. Kompetensi Dasar 3. Soal nomor 2. Jika diketahui potensial reduksi Ni 2+ ( aq) + 2e - ↔ Ni (s) E 0 = -0. (Anggap tidak ada tegangan yang lain dalam sistem) dan E° Cu2+/Cu = 0,337 V. d.adotaK iagabes uC . REAKSI REDOKS DITINJAU DARI HARGA POTENSIAL SEL E. Reaksi redoks B. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. Perbedaan potensial antara kedua sel yang terdapat di dalam sel volta disebut potensial elektrode. Tembaga (Cu) dengan konsentrasi 0,01 M dianalisis secara elektrogravimetri. Halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini yang ditanya adalah notasi sel yang memiliki potensial terkecil adalah sebelumnya kita koreksi terlebih dahulu untuk opini terdapat tulisan MN 12 atau ion mangan 12 sedangkan yang diketahui pada soal hanya potensial elektrode dari logam magnesium. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … . Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. Daftar Isi 1 Pengertian Sel Volta 2 Rangkaian Sel Volta 3 Potensial Elektroda 4 Notasi Sel 5 Spontanitas Reaksi 6 Aplikasi dan Kegunaan Sel Volta 6. Reaksi redoks berikut berlangsung secara spontan : 1 - 40 E-Book ini berisikan materi "Elektrokimia" untuk SMA/MA yang mana bisa memudahkan siswa dalam memahami materi. Potensial selnya = 0,46. Sedangkan pada nomor gambar (2) reaksinya tidak dapat berlangsung karena harga potensial selnya negatif. Diberikan data potensial reduksi standar, peserta didik dapat menyimpulkan diagram sel / Notasi sel C5 3 Membuktikan reaksi redoks spontan dan tidak spontan pada sel volta (C5) Diberikan reaksi redoks dan harga potensial Ada beberapa elektoda yang digunakan dalam analisis potensiometri diantaranya adalah: Elektroda Pembanding Di dalam beberapa penggunaan analisis elektrokimia, diperlukan suatu elektrode dengan harga potensial setengah sel yang diketahui, konstan, dan sama sekali tidak peka terhadap komposisi larutan yang sedang diselidiki. Kesimpulan yang dapat diambil adalah bahwa berbeda jenis larutan, berbeda pula beda potensial yang diperoleh. Cu 2+ + 2e → Cu E 0 … Potensial Sel Standar (E° sel) Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (E sel) ataupun gaya … Sel Volta dan Potensial Sel Diketahui harga potensial sel dari: Fe^(2+)+2 e -> Fe E^(o)=-0,44 volt Al^(3+)+3 e -> Al E^(o)=-1,66 volt Zn^(2+)+2 e -> Zn E^(o)=-0,76 volt … Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan.. Elektokimia dibagi menjadi Sel Volta dan Elektrolisis Metode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks. Hal seperti inidapat terjadi karena beberapa faktor. Edit. Multiple Choice. Pembahasan soal Kimia UN 2016 no. C. 1. Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4.
Cu, Zn, Pb D. A 2+ (aq) + 2e - → A (s) E o = +0,30 volt. elektron mengalir dari katode ke anode. 1 pt. c. Mengukur potensial sel, membandingkan hasil pengukuran potensial sel dengan perhitungan, membandingkan keaktifan logam-logam (Cu, Zn, Fe, Pb, Al) DASAR TEORI Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia.Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 liter pada suhu dan tekanan standar. 3. - 1,89 volt - 1,63 volt + 1,63 volt + 1,89 volt + 3,91 volt. Home; Soal Diketahui harga potensial sel dari: Fe^ (2+)+2 e -> Fe E Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Sel Volta dan Potensial Sel Rumus Perhitungan Potensial Sel | ardra. a. —1,56 volt —0,84 volt +0,04 volt +0,84 volt +1,56 volt. Energi Kimia Menjadi Energi Listrik Harga potensial sel. potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt. 5.Tuliskan reaksi reduksi kedua elektroda. Nilai potensial selnya sebagai berikut: Sebagai catatan, perhitungan potensial sel pada pilihan jawaban yang lain menggunakan rumus yang sama dengan Harga potensial reduksi standar dengan aktivitas satu pada suhu 25 °C di antaranya seperti pada tabel berikut : Sel Elektrolisis Berlawanan dengan pembahasan sebelumnya elektrokimia/ sel volta, yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Maka besarnya potensial sel (E o sel) Volta tersebut adalah –0,42 Volt –1,10 Volt +0,42 Volt +1,10 Volt +11,0 Volt.. Lihat ulasan lengkap tentang harga potensial sel di sini. Elektrokimia mempelajari reaksi- reaksi yang disertai dengan perpindahan elektron atau reaksi redoks. 4. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V. Ringkasan Materi TKP CPNS Modul Kimia Kelas XII KD 3. Zn, Cu, Pb 10. urip. Cu sebagai Katoda. E o sel = E o reduksi- E o Oksidasi. (II) Mg2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V. B. Edit. 3 minutes. 1 pt. Harga potensial SCE adalah 0,244 V pada 25 oC dibandingkan terhadap elektroda Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik.4 Menganalisis sel elektrokimia dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. REAKSI REDOKS DALAM SEL ELEKTROKIMIA C. C. Katode … Jadi harga potensial elektrodanya ialah sebesar 2,72 V. Reaksi Redoks adalah reaksi serah terima elektron yang disertai perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang suatu sel Elektrokimia Prasarat: Sel elektrokimia, Sel volta, sel elektrolisis, Notasi sel, kespontanan reaksi •Harga potensial bergantung pada konsentrasi anion •Anion bereaksi dengan ion dari Reaksi : HgY2 -(aq) + 2e === Hg(l) + Y4 Lar.C. Pada reaksi redoks, katode berarti reduksi dan anode berarti oksidasi. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … Titrasi potensiometri adalah suatu metode analisis volumetri dengan pengukuran potensial sel (dengan sebuah elektroda ESI dan sebuah elektroda pembanding). Mengidentifikasi setengah reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 4. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Co^ (2+) (aq)+2 e^ (-) -> Co (s) E=-0,28 volt Pb^ (2+) (aq)+2 e^ (-) -> Pb (s) E=-0,13 volt Berdasarkan data daftar potensial reduksi standar tersebut, a. Reaksi sel. 0,12 volt; 0,57 volt . Hg2++ 2 e- → Hg(s) E0= 0,854 V E = E0- (0,059/2) log [1/Hg2+] Persamaan tersebut digunakan untuk meramalkan harga potensial sebelum ditambah titran larutan EDTA. Sehingga diagram selnya : b. HgY2-Hg [ ] [ ] log 2 0,059 0,21 2 4 HgY Y E sel Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut! Diketahui harga potensial reduksi berikut: Jika kedua sel tersebut terjadi reaksi, maka sel volta akan menghasilkan potensial sel sebesar + 0. Please save your changes before editing any questions.2.; Fraksi Mol Beserta Contoh Soal dan Penyelesaian. Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V. E sel = +0,80 - (0,34 ) E sel = 0,46 volt. Multiple Choice. 2 REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA A.